מדוע תכונות מתכת משתנות?
מדוע תכונות מתכת משתנות?
על מתכת ולא מתכתי מאפיינים רצוי לדבר על חומר הקשור למערכת מחזורית של יסודות כימיים. השולחן של מנדלייב קובע את התלות של התכונות הכימיות של אלמנטים על המטען של הגרעין האטומי שלהם.
כל האלמנטים של המערכת המחזורית מחולקיםמתכות ולא מתכות. אטומי מתכת יש מספר קטן של אלקטרונים ברמה החיצונית, אשר מוחזקים על ידי אטרקציה של הגרעין. המטען החיובי של הגרעין שווה למספר האלקטרונים ברמה החיצונית. הקשר בין האלקטרונים לגרעין חלש למדי, ולכן הם מופרדים בקלות מן הגרעין. תכונות מתכת מאופיינות ביכולת חומרים אטומים בקלות לוותר אלקטרונים ממערכת תקופתית חיצונית urovnya.V שורה אופקית עליונה, שקבעה ספרות רומית, מציגה את מספר האלקטרונים חופשיים ברמה החיצונית. בתקופות מ I עד III יש מתכות. עם זמן גדל והולך (הגדלת מספר האלקטרונים ברמה החיצונית ביותר) הופכים נכסים מתכתיים חלשים, ו-מתכתי תכונות usilivayutsya.Vertikalnye שורות של הטבלה המחזורית (קבוצות) להראות את השינוי בנכסי מתכת, תלוי אטום חומר רדיוס. בקבוצת נכסי מתכת מלמעלה למטה משופרים בגלל הגדלת רדיוס תנועה הסיבובית של אלקטרונים; מכאן הקשר של אלקטרונים עם הגרעין פוחתת. אלקטרונית ברמה האחרונה במקרה זה מופרדת בקלות רבה מהגרעין, המאופיינת כמספר קבוצת svoystv.Takzhe מתכת ביטוי מציין את היכולת של אטום החומר מצרף אטומים של חומר אחר. היכולת לצרף אטומים נקראת valence. תוספת של אטומי חמצן נקרא חמצון. חמצון הוא ביטוי של תכונות מתכתיים. קו ניתן לקבוע כיצד אטום חמצן הרבה יכול להצטרף אטום מתכת: יותר אטומים הצטרפו, חזק את מאפייני המתכת. כל המתכות יש מאפיינים דומים. לכל אחד יש ברק מתכתי. זאת בשל ההשתקפות של כל גז אלקטרונים אור אשר נוצר על ידי אלקטרונים חופשיים לנוע בין האטומים בסריג הגבישי. הנוכחות של אלקטרונים ניידים חינם נותן את המאפיין של מוליכות חשמלית של מתכות.
